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碳酸 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，碳酸为强电解质。具有盐的通性。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的**化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、*、医药等领域。
碳酸又俗称口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。），无结晶水的碳酸工业名称为轻质碱，有一个结晶水的碳酸工业名称为重质碱。存在于自然界（如盐水湖）的碳酸称为**碱。 碳酸属于盐，不属于碱。因为碳酸的水溶液呈碱性，因此又名纯碱等说法。
物理性质/碳酸 编辑
 碳酸口味发涩。标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7，标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4 ，标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0。
含有结晶水的碳酸有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·1
碳酸
碳酸图册
0H2O。 微溶于无水，不溶于。 
碳酸有吸湿性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。400℃时开始失去。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于。水溶液呈强碱性，pH11.6。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。
化学性质/碳酸 编辑
在空气中易风化。
(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）
Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸过量）
(2) Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3+ Ba(OH)2 ==== BaCO3↓+ 2NaOH 
Na2CO3与NaOH不反应。
(3) Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓[碳酸钡为白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸]
Na2CO3+ MgCl2==== 2NaCl + MgCO3↓
Na2CO3+ MgSO4==== Na2SO4 + MgCO3↓ 
Na2CO3+ ZnSO4==== Na2SO4 + ZnCO3↓  
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑[氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸]　
(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
稳定性较强，但高温下也可分解，生成和。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及，生成碳酸，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。